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11．下列有關說法不正確的是（　　）
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
C．鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁
D．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

分析 A、鋁非�；顫�，表面極易形成氧化膜，保防了內部金屬；
B、鐵離子被還原，得到亞鐵離子；
C、鋁在氧氣中燃燒的現象是產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體；
D、生鐵的含碳量是2%-4.3%；鋼的含碳量是0.03%-2%．

解答 解：A、鋁非常活潑，表面極易形成氧化膜，保防了內部金屬，故A正確；
B、鐵離子被還原，得到亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，故B正確；
C、鐵在氧氣中燃燒火星四射，而鋁在氧氣中燃燒的現象是產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體，故C錯誤；
D、生鐵的含碳量是2%-4.3%；鋼的含碳量是0.03%-2%，所以生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低，故D正確；
故選C．

點評 本考點主要考查純金屬與合金的性質，鐵在氧氣中燃燒火星四射，生鐵的含量高于銅，考查基礎性強，比較好把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通過干餾得到
B．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
C．乙烯是石油裂解后的產物
D．石油含有C5～C11的烷烴，可通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
若往A溶液中通入足量CO2，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．除去下表內各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法．
序號物質雜質所加試劑分離方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化鈉固體氯化銨固體/

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有一個電子的元素有3種；寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為6；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．
（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是BC（填選項字母）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如圖2所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為，CNO-的中心原子的雜化方式為sp．
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為．
（3）A→B的反應可分為兩步其反應類型依次為加成、消去．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，不含有碳碳三鍵．
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．
溶解食鹽		B．
蒸發(fā)結晶		C．
進行定容		D．
收集NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
B．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋
C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定．
（1）在高溫下將 x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2（氣體 a）．
（2）將氣體 a通入測硫裝置中（如圖 1），采用滴定法測定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液時，溶液顏色恰好使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數為24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為 z mL，則該鋼樣中硫的質量分數為$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作會造成測定結果偏高的是ab．
a．水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管    b．加入 1mL 酸堿指示劑
c．滴定終點時，尖嘴出現氣泡          d．滴定終點俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量．

⑥為準確測定 CO2，需除去 SO2的干擾，除去 SO2的裝置是AB（填序號）．
⑦計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是裝置D吸收氣體前后的質量．去掉裝置 E，測得碳的質量分數偏大（填“偏小”、“無影響”或“偏大”）
⑧上述操作中，測定 CO2前先除去 SO2，但測定 SO2前卻沒除 CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由合理，．

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