18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用銅作電極電解飽和食鹽水，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．把5.6g鐵片投入到足量的冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳單鍵數(shù)為1.5NA
D．15g-CH3中含有的電子數(shù)為10NA

分析 A．銅做電極，陽(yáng)極失去電子的為金屬銅；
B．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C形成碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出12g石墨中含有的碳碳鍵；
D.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子；

解答 解：A．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極失去電子的是金屬銅，不會(huì)生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C.12g石墨中含有1molC，石墨中每個(gè)碳原子與其它3個(gè)C形成碳碳單鍵，每個(gè)C形成的碳碳鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molC形成了1.5mol碳碳鍵，12g石墨含有碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D.15g-CH3物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意石墨、甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶劑的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系PH在4.4≤pH＜7.5 范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的PH，若硫酸加入量過(guò)小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是過(guò)量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來(lái)的OH-中和，使電離平衡向右移動(dòng)，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來(lái)．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時(shí)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K=9×1013，則平衡時(shí)所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調(diào)節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)，求工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置B中通CH4一極電極反應(yīng)為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．裝置B中CO32-向CH4一極移動(dòng)
C．A中陽(yáng)極相關(guān)反應(yīng)有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價(jià)+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是（　　）
A．白銀B．白磷C．乙烯D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的溶質(zhì)，不發(fā)生電離的是（　�。�
A．蘇打水B．葡萄糖水C．稀鹽酸D．生理鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從2011年3月16日下午開(kāi)始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開(kāi)始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素．

Ⅰ．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺(jué)得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）
某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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