Question

13．五種短周期元素的某些性質如表所示，下列說法正確的是（　　）

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	71	74	77	186
主要化合價	+1	-1	-2	+4、-4	+1

• A． X和Q都屬于金屬元素
• B． Y和Z的基態(tài)原子s能級和p能級電子數相同
• C． Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W
• D． X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

Answer 1

分析 原子的電子層數越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，最低負化合價=族序數-8，
根據表中數據知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第ⅣA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是C元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，再結合物質的結構分析解答．

解答 解：原子的電子層數越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，最低負化合價=族序數-8，根據表中數據知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據其化合價知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第ⅣA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是C元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，
A．由以上分析可知X為H元素，為非金屬，故A錯誤；
B．O和C的基態(tài)p能級電子數不同，分別為4和2，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，O＜F，故C錯誤；
D．C、H形成的化合物如為乙烯、乙炔等，則既有σ鍵又有π鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子結構和元素周期律的關系，為高頻考點，根據元素的原子半徑、化合價結合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合物質的結構來分析解答，難度不大．