下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點(diǎn)時溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A—）

C．B點(diǎn)時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）

D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溫度：T1＞T2＞T3

　

B．

正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

　

C．

平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

　

D．

平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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下列說法正確的是

A.和是釷的兩種同素異形體       B. 與互為同位素

C. 甲醇與乙醇互為同系物                  D. 乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

下列說法正確的是(    )

A.H2(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

途徑Ⅱ   先制水煤氣：

C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

請回答下列問題：

(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是________________________。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_________________。

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式                         。金屬鈉可用于                            （寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②請寫出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法                                  。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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根據(jù)下表回答問題:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差　　　　。

(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式____

__________________________。

(4)寫出元素③形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式(寫出四個)____________

___________________________________________________________________,

其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

__________________________________________________________________。

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熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　)

X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B.由Z與Y組成的物質(zhì)在融熔時能導(dǎo)電

C.W得電子能力比Q強(qiáng)

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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