16．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+═H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳．

解答 解：A．氫氧化鎂溶于鹽酸，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═2Ag++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸混合，離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．現(xiàn)有ag鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答相應(yīng)問(wèn)題．

（1）未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫(xiě)出碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時(shí)停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．能用該方法測(cè)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紫色未褪盡．
（4）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C（填寫(xiě)代號(hào)）．
A． 用排水法測(cè)定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C． 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol CO2的質(zhì)量是44g
B．17 g NH3的體積是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2中含有6.02×1023個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列溶液的pH大于7的是（　　）
A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫(xiě)出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無(wú)法得到MnCO3
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問(wèn)題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（5）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時(shí)，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫(xiě)出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列無(wú)色溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．Na+  Cu2+  Cl- SO42-B．Na+  Ca2+  CO32-  NO3-
C．Na+  H+   Cl-  NO3-D．K+   H+   SO42- OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了測(cè)定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液與該酸進(jìn)行反應(yīng)，為了準(zhǔn)備480mL的標(biāo)準(zhǔn)液，某同學(xué)進(jìn)行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶?jī)?nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來(lái)水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學(xué)操作正確的順序是（填編號(hào)）⑤②④③①
（2）該同學(xué)的操作中③步操作是錯(cuò)的（填編號(hào)），導(dǎo)致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）寫(xiě)出酸溶時(shí)硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．濾渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化學(xué)式）
（4）“氧化”時(shí)，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化時(shí)，溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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