分析 (1)常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng);
(2)加熱條件下,F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng),碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水;
(3)根據(jù)mg鐵碳合金,加入過(guò)量濃硫酸,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則可求出mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能用該方法測(cè)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中高錳酸鉀溶液紫色未褪去證明被完全吸收;
(4)因?yàn)殍F碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量.
解答 解:(1)常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),沒(méi)有二氧化硫生成,故A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,
故答案為:常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng);
(2)加熱條件下,F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng),碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)稱(chēng)取mg鐵碳合金,加入過(guò)量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E裝置并稱(chēng)重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為$\frac{bg}{44g/mol}$×12g/mol=$\frac{3b}{11}$g,則含鐵的質(zhì)量為ag-$\frac{3b}{11}$g,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{ag-\frac{3b}{11}g}{ag}$×100%=(1-$\frac{3b}{11a}$)×100%=$\frac{11a-3b}{11a}$×100%,能用該方法測(cè)定的前提是二氧化硫完全被BC吸收,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中紫色未褪盡,即說(shuō)明二氧化硫已完全被吸收,
故答案為:$\frac{11a-3b}{11a}$×100%;C中紫色未褪盡;
(4)因?yàn)殍F碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過(guò)釋放氫氣的質(zhì)量求出,進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量是最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作;用排水法測(cè)定H2的體積增加實(shí)驗(yàn)操作收集時(shí)易損耗氣體造成誤差;反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洗滌、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量,需要過(guò)濾裝置、天平稱(chēng)量等多部實(shí)驗(yàn)操作,增加操作儀器和步驟會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較多的誤差,所以只有C是最簡(jiǎn)單的操作,
故答案為:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn),熟悉裝置及裝置中每部分的作用是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(CO32-) | |
B. | NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | |
C. | 由圖可知,往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小 | |
D. | 通過(guò)分析可知常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3•H2O)>Ka2(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔點(diǎn)/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸點(diǎn)/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性質(zhì) | 遇水發(fā)生劇烈水解 | / | / |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O | B. | 氨氣分子的比例模型 | ||
C. | 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:18O | D. | H2與H+互為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向海水中加入明礬可以使海水淡化,用于解決淡水供應(yīng)危機(jī) | |
B. | 大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù),以減少農(nóng)藥的使用 | |
C. | 將地溝油回收再加工為食用油,以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化 | |
D. | 用聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
離子 | NH4+ | SO32- | HSO3- | SO42- |
濃度(mol/L) | 1.22 | 0.55 | 0.02 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鎂溶于鹽酸:OH-+H+═H2O | |
B. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Ag++Cu2+ | |
C. | 將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液:H++OH-═H2O | |
D. | 碳酸鈉溶液與稀硫酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
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