11.將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用.
Ⅰ.回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電很處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱.
(1)寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnO(OH)+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
II.錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
(2)與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成,不造成二次污染;廢物資源化等(答1點(diǎn)即可).
(3)欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3,選用的加料方式C(填字母),原因是避免先生成Mn(OH)2. 己知:Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
A.將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B.將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D.以上三種方式都無(wú)法得到MnCO3
III.現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示:

回答下列問題:
(4)MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為+2.
(5)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是還原劑 (填“氧化劑”或“還原劑”).
(6)酸浸時(shí),MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O.
(7)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示:
①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,單位時(shí)間內(nèi)去除率高.

分析 Ⅰ.(1)MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng),+4價(jià)的錳能把濃鹽酸氧化為氯氣;
II.(2)分析回收工藝的優(yōu)點(diǎn)從可操作性、產(chǎn)品的純度、對(duì)環(huán)境的影響等方面分析;
(3)向Na2CO3溶液中緩慢滴加Mn2+溶液,由Ksp可知,先生成Mn(OH)2
III.以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體,含有MnO2,MnOOH、Zn及少量Hg,加入硫酸和過(guò)氧化氫二氧化錳和過(guò)氧化氫、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、硫酸錳和水,過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),濾液中加入鐵粉除去汞,吹出的汞用高錳酸鉀溶液吸收除汞后的溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作得到錳鋅鐵氧體.
(4)根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷錳元素的化合價(jià);
(5)由流程可知活性鐵粉除汞時(shí),Hg2+被還原為Hg;
(6)二氧化錳被雙氧水還原,說(shuō)明二氧化錳是氧化劑得到電子,雙氧水是還原劑失去電子,其氧化產(chǎn)物是氧氣;
(7)①根據(jù)題給圖象知pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣生成Mn2+和Hg2+;
②不考慮酸性條件下氧化性增強(qiáng)因素,酸性條件下有Mn2+生成,可能是Mn2+具有催化作用.

解答 解:Ⅰ.(1)+4價(jià)的錳能把濃鹽酸氧化為氯氣,即MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水,其反應(yīng)方程式為:2MnO(OH)+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O,
故答案為:2MnO(OH)+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O;
II.(2)從可操作性、產(chǎn)品的純度、對(duì)環(huán)境的影響等方面分析回收工藝的優(yōu)點(diǎn)可知,工藝流程簡(jiǎn)單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生
成,不造成二次污染;廢物資源化等,
故答案為:工藝流程簡(jiǎn)單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成,不造成二次污染;廢物資源化等;
(3)由Ksp(MnCO3)=2.3×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13可知,向 Na2CO3溶液中緩慢滴加Mn2+溶液,碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng),由Ksp可知,先生成Mn(OH)2,所以選用的加料方式為:將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中,碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng),避免先生成Mn(OH)2,
故答案為:c;避免先生成Mn(OH)2;
III.(4)MnxZn1-xFe2O4中氧元素化合價(jià)為-2,鋅為+2,鐵元素化合價(jià)為+3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知錳元素的化合價(jià)為+2價(jià),符合題意,
故答案為:+3;+2;
(5)由流程知活性鐵粉除汞時(shí),Hg2+被還原為Hg,鐵粉的作用是還原劑,
故答案為:還原劑;
(6)二氧化錳被雙氧水還原,說(shuō)明二氧化錳是氧化劑得到電子,雙氧水是還原劑失去電子,其氧化產(chǎn)物是氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O;
(7)①根據(jù)題給圖象知pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣生成Mn2+和Hg2+,反應(yīng)的離子方程式為:5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O,
故答案為:5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O;
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,單位時(shí)間內(nèi)去除率高,
故答案為:Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,單位時(shí)間內(nèi)去除率高.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)上回收金屬錳的操作流程,主要是物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用,題目難度中等,注意對(duì)圖象的分析.

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