Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
• B．
  如圖表示25℃時，用0.1mol•L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• C． 在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A，電解后溶液的pH為14
• D． 常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁；
B、酸堿中和的時候pH會突變；
C、陰極被還原得到的是氫氣，物質(zhì)的量是0.5mol，消耗水電離的氫離子1mol，溶液中產(chǎn)生1mol氫氧根離子；
D、溶液中存在物料守恒；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子類型相同，碳元素存在物料守恒；

解答 解：A、泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，蘇打與硫酸鋁發(fā)生水解生成碳酸氫鈉，不易生成二氧化碳氣體，故A錯誤；
B、用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水時，陰極析出的是氫氣，物質(zhì)的量是0.5mol，消耗水電離的氫離子1mol，溶液中產(chǎn)生1mol氫氧根離子，由于溶液體積為0.5L，故溶液中的氫氧根的濃度為2mol/L，則氫離子的濃度為5×10^-15mol/L，pH為14.3，故C錯誤；
D、濃度均為0.01mol/L①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等體積混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；②中C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；混合后存在2c（Na⁺）=3c（HCO3^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，酸堿中和滴定的變化曲線，電解池中pH的有關計算，溶液中的物料守恒的應用，綜合性較大．