關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤


【答案】D

【解析】

試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，因此金屬性最強(qiáng)的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯(cuò)誤；③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢(shì)，故④錯(cuò)誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D。

考點(diǎn)：考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是
　A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 　

B.　25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
　C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是

A．谷類(lèi)中含有的淀粉            B．植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對(duì)鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ ，固體B的化學(xué)式 ▲ 。

（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始時(shí)稱(chēng)取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體A的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ▲ 。

（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見(jiàn)下圖,已知： 。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫(xiě)

出第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式 ▲ ，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B．SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是         (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是              ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

　

A．

圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．

單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

　

C．

離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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