下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

　

A．

圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

基本概念與基本理論．

分析：

A、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；

B、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；

C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀；

D、根據(jù)滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH來(lái)判斷即可．

解答：

解：A、升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的百分含量要減小，即乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小，故B錯(cuò)誤；

C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，但是銅離子開始沉淀，為不引進(jìn)雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；

D、滴定開始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，結(jié)合圖象來(lái)考查增加了難度，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：


（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是            （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是           ，非金屬性最強(qiáng)的是           ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于過渡元素的是              （該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為           、            、          ，其中以           最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是      (稀有氣體元素除外）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

　  A． 納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m）之間，因此納米材料屬于膠體

　  B． 青銅是我國(guó)使用最早的合金

　  C． SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

　  D． 明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

　

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

　

B．

向AlCl3溶液中加入過量的氨水

　

C．

向NaOH溶液中通人CO2氣體

　

D．

將過量的Cu粉加入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

　

A．

某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

　

B．

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

　

C．

丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

　

D．

丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著能源與環(huán)境問題越來(lái)越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．

Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個(gè)容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

A

B

C

反應(yīng)物投入量

1molCO2（g）和

3molH2（g）

1molCH3OH（g）和

1molH2O（g）

2molCO2（g）和6mol H2（g）

CH3OH（g）濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

放出b kJ

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為　0.03　mol/（L•s）（用具體數(shù)值表示）

②a=　19.6�。甤1　=　c2　＜　1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)　放熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保籔2�。尽�0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）

（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　�。ㄓ煤琣、b的代數(shù)式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　c�。ㄌ钭帜感蛱�(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測(cè)量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=﹣242kJ•mol﹣1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ•mol﹣1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為　　．

（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?u>　　．

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　，甲烷的轉(zhuǎn)化率為　　．

③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)廣泛應(yīng)用。下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來(lái)的一種聯(lián)苯的衍生物：（   ）

       下列敘述正確的是                            （    ）

       A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%        

       B．該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴

       C．該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種  

       D．該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色

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