Question

W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X^2﹣和Z^﹣，Y⁺和Z^﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z	B．	單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
	C．	離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣	D．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z

Answer 1

考點：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；真題集萃．
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．
解答：	解：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素， A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤； B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯誤； C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯誤； D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確． 故選D．
點評：	本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．