【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞.
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號填寫);②在G操作中如何確定終點? .
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 .
【答案】
(1)ECDBAGF或ECBADGF;無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去
(2)偏大
(3)100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(4)偏小
(5)0.0420mol/L
【解析】(1)①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作,以此判斷;
②如果溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點;(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档;?)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器進(jìn)行解答;(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則氫氧化鈉的體積偏;(5)根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量及濃度.
解:(1)①中和滴定有檢漏(E)、洗滌(C)、潤洗(C)、裝液(D)、調(diào)零(D)、取待測液(B)加指示劑(A)、滴定(G、F)等操作,或檢漏(E)、洗滌(C)、潤洗(C)、取待測液(B)、加指示劑(A)、裝液(D)、調(diào)零(D)、滴定(G、F)等操作,
所以答案是:ECDBAGF或ECBADGF;
②用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸,用酚酞作指示劑,所以終點時現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且在半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點,
所以答案是:無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去;(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則氫氧化鈉溶液的濃度變小,滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大,所以計算結(jié)果偏大,
所以答案是:偏大;(3)配制0.1400molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶,必須使用到的玻璃儀器是為:100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,
所以答案是:100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則氫氧化鈉的體積偏小,所以測定的硫酸的濃度偏小,
所以答案是:偏;(5)滴定時消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=cV=0.14molL﹣1×0.01500L
根據(jù)反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,則:n(H2SO4)= n(NaOH)= ×0.14molL﹣1×0.01500L,
所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為 ×0.14molL﹣1×0.01500L× =0.0042mol,
則待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c= = =0.0420mol/L,
所以答案是:0.0420mol/L.
【考點精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定,需要了解中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案.
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組探究其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強較高
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【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng),一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為____________。
(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率____________。
(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_____________。(計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,并保留1位小數(shù))
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時,將pH=12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降為11,需加入水的體積為:
(2)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
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【題目】硫氰化鉀(KSCN)是重要的化學(xué)試劑和藥品。它易溶于水,水溶液呈中性。
完成下列填空:
(1)鉀離子的電子式為______。碳原子的電子排布式為______;C和N的原子半徑大小比較為C______N(填“>”、“=”或“<”)。
(2)如圖裝置所示是KSCN溶于水時的實驗現(xiàn)象,該現(xiàn)象說明KSCN溶于水時會____(填“吸收”或“放出”)熱量,則該溶解過程水合的熱效應(yīng)______(填“>”、“=”或“<”)擴(kuò)散的熱效應(yīng)。
(3)KSCN水溶液呈中性,則硫氰酸(HSCN)的電離方程式為__________________;硫氰化銨(NH4SCN)溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。
(4)若用KSCN溶液檢驗氯化亞鐵溶液是否變質(zhì),實驗方法是_________________。
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【題目】食用香精D(丁二酸二乙酯)以及有機合成中間體E(1,4-二溴丁烷)的合成途徑如下:
完成下列填空:
(1)A→B的反應(yīng)類型是____________。B→E的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。實驗室由C生成D的反應(yīng)條件是____________________。
(3)寫出兩種有支鏈的E的同分異構(gòu)體___________________。
(4)設(shè)計一條由乙炔制備乙酸的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B 目標(biāo)產(chǎn)物)_______________________
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。
(1)制備無水AlCl:
實驗裝置如下。已知AlCl3178℃升華,在潮濕的空氣中易水解。
①實驗時應(yīng)先點燃_______(填“A”或“D”)處酒精燈,當(dāng)觀察到_______時,再點燃另一處酒精燈。
②裝置F的作用是_________________。
(2)制取鋁氫化鈉
制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是_________________,AlCl3配成有機溶液的目的是__________。
(3)鋁氫化鈉樣品性質(zhì)探究和純度測定
①稱取一定質(zhì)量實驗制得的鋁氫化鈉樣品(除含產(chǎn)物雜質(zhì)外,還可能含有過量的NaH),滴加足量的水,觀察到產(chǎn)生氣體,該氣體是________________。
②向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅。猜想可能是生成了NaOH呈堿性,也可能
是_________________。為驗證猜想,可再逐滴滴加鹽酸并振蕩,當(dāng)觀察到____________時,即可證明兩種猜想均成立。
③設(shè)計如下兩種裝置測定生成氣體的體積(若其他操作一致),用甲裝置測得鋁氫化鈉的含量________乙裝置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關(guān)系正確的是( 。
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q2kJ/mol,則 Q1>Q2
D.已知中和熱為 57.3 kJ/mol,若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合,放出的熱量等于 57.3kJ
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