1．按照有關(guān)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（　�。�
A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻后再稱量質(zhì)量
B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，所使用的氫氧化鈉稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于鹽酸
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，容量瓶?jī)?nèi)壁附有蒸餾水
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)仰視讀數(shù)

分析 A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻，無(wú)水硫酸銅易吸水；
B．中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，應(yīng)該用稀的酸堿溶液，但與酸堿的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小無(wú)關(guān)；
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，容量瓶?jī)?nèi)壁附有蒸餾水不影響配制結(jié)果；
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大．

解答 解：A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻，無(wú)水硫酸銅易吸水，會(huì)導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，應(yīng)該用稀的酸堿溶液，但與酸堿的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小無(wú)關(guān)，為了使酸完全反應(yīng)，堿的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，容量瓶?jī)?nèi)壁附有蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積都不受影響，則不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始俯視讀數(shù)，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意容量瓶、滴定管俯視、仰視時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)的影響區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
D．鐵片、銅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問(wèn)題：
（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有BDEF （填序號(hào)）．
A．水解反應(yīng)     B．取代反應(yīng)      C．加成反應(yīng)    D．中和反應(yīng)    E．氧化反應(yīng)     F．酯化反應(yīng)
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）寫出乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．T℃時(shí)，將某硫酸銅溶液蒸發(fā)掉55g水，或向該溶液中加入25g克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為（單位：克）（　　）
A．45B．25C．29D．39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．新制氯水中存在的微粒是（　�。�
A．Cl2、HClO、HCl、H2O
B．Cl、Cl-、Cl2、H2O
C．Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和極少量OH-
D．Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和極少量OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③
A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
（1）取樣品 ag，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．

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