Question

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L^-1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：

 

；
（2）轉移電子數(shù)目為

 

（用含N_A的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量比為

 

．
（4）反應后溶液中C（H⁺）為

 

（體積變化忽略不計）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）Cu完全反應，結合Cu元素化合價變化計算轉移電子數(shù)目；
（3）反應中Cu為還原劑，HNO₃起氧化劑、酸性作用，根據(jù)電子轉移守恒計算氧化劑與還原劑物質的量之比；
（4）根據(jù)N原子守恒有：n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n_原來（HNO₃），而反應后n（H⁺）=n_剩余（HNO₃），據(jù)此計算．

解答： 解：（1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（2）Cu完全反應，其物質的量=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，反應中Cu元素化合價由0價升高為+2價，故轉移電子數(shù)目=0.3mol×2×N_Amol^-1=0.6N_A，
故答案為：0.6N_A；
（3）反應中Cu為還原劑，HNO₃起氧化劑、酸性作用，根據(jù)電子轉移守恒，2n（Cu）=n_氧化劑（HNO₃）×（5-2），故，n_氧化劑（HNO₃）：n（Cu）=2：3，
故答案為：2：3；
（4）根據(jù)N原子守恒有：n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n_原來（HNO₃），故n_剩余（HNO₃）=0.5L×2mol/L-2×0.3mol-

0.3mol×2

5-2

=0.2mol，反應后n（H⁺）=n_剩余（HNO₃）=0.2mol，故反應后c（H⁺）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度不大，注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應基本概念，注意根據(jù)守恒思想進行計算．