下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、S
B、Cl2
C、NaOH
D、CH4
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、硫是單質(zhì)不是化合物，所以硫既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤．
B、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．
C、氫氧化鈉的水溶液或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故C正確．
D、甲烷在水中以分子存在導(dǎo)致其水溶液不導(dǎo)電，但甲烷是化合物，所以甲烷是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式
 
．
（2）B和C比較，第一電離能較大的是
 
（填元素符號），其原因為
 
．
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同
 
（相同、不相同）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃．丙和丁比較，熔點較高的是
 
（填化學(xué)式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6．在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則戊的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為（
a
11.2
）NA
C、60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
，（填序號，下同）
屬于電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、SO42?
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、K+、NH4+、SO42-、CO32?
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石，為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．
（7）此裝置存在一個明顯的缺陷，加以改正
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω．若起始時加入0.5molSO2，要使平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
若改變起始加入量，分別為a mol SO2；bmolO2；c molSO3，達(dá)平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)AlCl3HClO4H3PO4HClO
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
非電解質(zhì)酒精溶液NH3H2OSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關(guān)系如表：
時間/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
00.200 0.3000  0
20.238 0.2380.062 0.062 
3 C1 C2 C1 C1
4 C1 C2 C1 C1
已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2 （g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K 值
 
（填“增大”“減 小”或“不變”），工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量H2O（g）的作用是
 
．
（4）上表中C2為
 
mol?L-1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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