【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖中裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是____，其作用是_________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是______。B中應(yīng)放置的液體是____（填序號）。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

【答案】Cu＋2H2SO4（濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O NaOH溶液（其他答案合理即可） 吸收多余的SO2，防止污染空氣 長頸漏斗內(nèi)液面上升，集氣瓶內(nèi)液面下降 d

【解析】

裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，裝置C可以收集二氧化硫，裝置D中盛有品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，不能隨意排放在空氣中，可用浸有氫氧化鈉溶液的棉花進(jìn)行吸收，關(guān)閉止水夾K后，B裝置可以貯存多余的氣體。

(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫有毒，不能隨意排放在空氣中，可用浸有氫氧化鈉溶液的棉花進(jìn)行吸收；

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，而不是吸收，所以盛放的液體不能與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫易溶于水，則不能用水，酸性高錳酸鉀和濃溴水都可以氧化二氧化硫從而進(jìn)行吸收，飽和的亞硫酸氫鈉與二氧化硫不反應(yīng)，且對二氧化硫的溶解度較小，所以可以選用飽和亞硫酸氫鈉；由于B中液體不能吸收二氧化硫，則氣體進(jìn)入后集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致長頸漏斗內(nèi)液面上升，集氣瓶內(nèi)液面下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見圖），已知M的分子中-NH-COO-基團(tuán)(除H外)與苯環(huán)在同一個(gè)平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是

A.該物質(zhì)易溶于水

B.M能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.M分子內(nèi)至少有15個(gè)原子在同一個(gè)平面上

D.M的分子式為C13H22O2NF4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃為1.2mol·L-1。

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均應(yīng)速率為_。

（2）x=__。

（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是_（填序號）。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時(shí)，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學(xué)式）。

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【題目】下圖A、B、C是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2___________，理由是_______________________。

（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_________________________

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：______________________________________________。

（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_______________________，該反應(yīng)的原理是_____________________。

（4）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示_________。汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香羧酸通常用芳香烴的氧化來制備，某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。已知：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：向圖1裝置中依次加入2.8mL甲苯、200mL水和8.6g高錳酸鉀，通冷凝水，加熱至沸騰，在反應(yīng)過程中，甲苯不斷的被冷凝回流，反應(yīng)結(jié)束后，按以下步驟操作，得到苯甲酸粗產(chǎn)品。

（1）圖1裝置中反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是__，趁熱抽濾的目的是__。

（2）寫出濃鹽酸酸化時(shí)的所有離子反應(yīng)方程式__。

（3）下列說法正確的是__。

A.圖1裝置中的反應(yīng)混合物抽濾時(shí)應(yīng)用玻璃砂漏斗替代布氏漏斗

B.在冷卻抽濾時(shí)，若有產(chǎn)品黏在瓶壁上，可用濾液淋洗，直到所有晶體收集到布氏漏斗中，再次抽濾

C.苯甲酸粗產(chǎn)品的雜質(zhì)除KCl外還可能含有甲苯，均可用蒸餾水洗滌除去

D.抽濾結(jié)束，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆掉抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（4）苯甲酸純度測定：用__(填儀器名稱)稱取1.220g產(chǎn)品，加合適溶劑溶解，再用蒸餾水稀釋配成100mL溶液，取25.00mL溶液，滴加幾滴指示劑，用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為21.00mL

①“合適溶劑”和“指示劑”分別為__。

A.蒸餾水和酚酞 B.乙醇和甲基橙 C.四氯化碳和酚酞 D.乙醇和酚酞

②苯甲酸產(chǎn)品的純度為__。

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【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時(shí)，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p＝0. 3MPa。反應(yīng)開始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

③實(shí)驗(yàn)測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應(yīng)），下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。

A. υ(第一步的正反應(yīng)) ＜υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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同步練習(xí)冊答案