15．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用BaCl2溶液鑒別SO42- 和 SO32-
B．用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2
C．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm-100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaCl溶液中除去HCl

分析 A．SO42- 和 SO32-均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
C．膠體為分散系；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解．

解答 解：A．SO42- 和 SO32-均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則用氯化鋇不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2，故B正確；
C．膠體為分散系，而納米級(jí)（1nm-100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料分散到分散劑中才形成膠體，故C錯(cuò)誤；
D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則通入飽和NaCl溶液中可除去HCl，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（　�。�
A．性質(zhì)（氯水的漂白性）；原因（氯氣的強(qiáng)氧化性）
B．性質(zhì)（明礬用來(lái)凈水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性）
C．性質(zhì)（苯燃燒有濃黑的煙）；原因（苯分子中含碳量較高）
D．性質(zhì)（加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落）；原因（氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的鋁外面）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．CH2═CH-CH═CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，元素X的名稱是氮元素，該原子中能量最高的是2p電子，它的氫化物的電子式是．
（3）若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號(hào)為S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能用下列方法鑒別Na2CO3固體與K2CO3固體的是（　　）
A．加稀鹽酸B．加NaOH溶液C．焰色反應(yīng)D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒
D．乙醇可以與鈉反應(yīng)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的Cu（OH）2懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
B．已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構(gòu)體
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4（形似白磷）氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案