【題目】某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問題.

(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在_______中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是________

(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰,同時(shí)生成 色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液.

配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).

根據(jù)計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________

該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是________

A.燒杯未進(jìn)行洗滌

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

【答案】煤油 鑷子2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑AC燒杯玻璃棒2.0gCE

【解析】

(1)因?yàn)殁c的密度比水小,在空氣中容易被氧化,所以少量的鈉通常保存在煤油中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子,故答案為:煤油;鑷子;(2)鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體,Na2O2H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(4)①配制步驟為:計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,肯定不需要平底燒瓶(A)、分液漏斗(C),還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;②實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,質(zhì)量為:0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;③A.燒杯未進(jìn)行洗滌,導(dǎo)致n偏小,則濃度偏小,故錯(cuò)誤;

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,無影響,故錯(cuò)誤;C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏大,故正確;D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,導(dǎo)致n偏小,則濃度偏小,故錯(cuò)誤;E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏大,故正確;F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏小,故錯(cuò)誤;故答案為:CE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是(
A.石灰石
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.CH4

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【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

A.Mg2+ 、H+ Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ NO3- 、OH- 、CO32--

C.Ag+ 、H+ Cl- 、NO3-D.K+ H+ 、Cl- CO32-

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【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)的氧化劑為________,還原劑為________;用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________;若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為________(寫出含字母的表達(dá)式)。

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【題目】在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口,常看到有白色固體生成,該白色固體是 ( )

A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉

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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+

C.一定有Na+K+D.可能有Na+K+

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【題目】保險(xiǎn)粉又稱連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑,脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末,無味,易溶于水、難溶于乙醇,具有極強(qiáng)的還原性在空氣中易被氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過程如下

1連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為______________。

2實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體,制備SO2時(shí)所選用的酸,你認(rèn)為下列最適宜選用的是______________。

A.濃鹽酸 B.濃硝酸

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

3步驟中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為____________________________。

4上述步驟中,加入適量乙醇水溶液的作用是______________

5在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體,目的是_________________________

6現(xiàn)將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH 與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

t1時(shí)溶液中只有NaHSO3一種溶質(zhì),此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________

②t1~t2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

Ⅱ.電解法制備:工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過程如圖所示

7產(chǎn)品在_________________(填“陽(yáng)極、陰極得到

若不加隔膜,則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低,其原因是__________________________________。

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【題目】某小組同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

1

5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片

鋁片表面無明顯現(xiàn)象,20min后鋁片表面有極少氣泡,且有很少量紅色物質(zhì)生成

2

5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片

鋁片表面有氣泡產(chǎn)生,同時(shí)有紅色物質(zhì)析出,1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快,放出大量的熱,有少量黑色固體生成。一段時(shí)間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

1打磨鋁片的目的是_____________________________。

2實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是_______________________________

3實(shí)驗(yàn)2“1min后反應(yīng)進(jìn)一步加快的原因是________________________________。

4經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2,黑色固體為CuO,試用離子方程式解釋H2產(chǎn)生的原因__________________________用文字簡(jiǎn)述黑色固體產(chǎn)生的原因____________________________。

5依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)12現(xiàn)象推測(cè)并判斷,用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率前者比后者____________

6經(jīng)證明實(shí)驗(yàn)2 中白色沉淀的化學(xué)成分為CuCl。某同學(xué)猜測(cè)可能是CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl因?yàn)?/span>Cu具有________性。依據(jù)猜測(cè)他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合,一段時(shí)間后觀察無白色沉淀產(chǎn)生。該同學(xué)再次分析Al CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,證明了CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl他的改進(jìn)方法為__________________。

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【題目】室溫下,濃度均為0.1mol/L.體積均為V0NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系

C. =3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí),c(X-)=c(Y-)

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