Question

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能得到的結(jié)論是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸	試管里出現(xiàn)白色沉淀	元素非金屬性：Cl＞Si
B	向某溶中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵片遇濃硫酸會鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．鹽酸的酸性大于硅酸，不能利用無氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性；
B．稀NaOH溶液，不加熱，生成一水合氨，不會生成氨氣；
C．發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；
D．先滴加KSCN溶液，不變紅，說明沒有鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變紅，可確定含亞鐵離子．

解答： 解：A．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，故A錯誤；
B．稀NaOH溶液，不加熱，生成一水合氨，不會生成氨氣，應(yīng)利用濃NaOH并加熱，然后檢驗氨氣，故B錯誤；
C．常溫下，向濃硫酸中投入鐵片，發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．先滴加KSCN溶液，不變紅，說明沒有鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變紅，可確定含亞鐵離子，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均合理，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性及非金屬性比較、氨氣的制備及檢驗、濃硫酸的性質(zhì)、離子檢驗等，側(cè)重實驗操作及實驗原理的考查，注意實驗方案的可行性、操作性及評價性的分析，題目難度不大．