19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．反應(yīng)焓變（△H）的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．吸熱反應(yīng)中，形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定有能量變化；
B．焓變與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)；
C．△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．焓變等于斷裂吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，則物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．焓變與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，則反應(yīng)焓變（△H）的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，故C正確；
D．焓變等于斷裂吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則吸熱反應(yīng)中，形成化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫(xiě)出NH3（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②：
4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+6H2O（g）�、�
4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H2O（g）�、�
下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（　　）
A．v（N2）=v（NO）
B．反應(yīng)①的焓變△H保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某主族元素R的原子核外最外層上有6個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)
B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)
C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄淸石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液變?yōu)檠t色，一定有Fe2+
D．加入過(guò)量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，則一定含有C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．完成以下計(jì)算：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子的質(zhì)量為：8.5g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.9L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B．Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，c（Cl-）=c（Ca2+）
D．該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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