7．在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡．則放入的鐵片和鋁片的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．2：3D．4：9

分析 反應(yīng)前燒杯、硫酸溶液的質(zhì)量相等，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡，說(shuō)明加入金屬后溶液增加的質(zhì)量相等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
反應(yīng)后太平仍平衡，說(shuō)明反應(yīng)前后溶液增加的質(zhì)量相等，
設(shè)加入鐵片的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，則
 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m
1mol                                54g
x                                     54xg
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑△m
2mol                                           48g
y                                                24yg
則：54x=24y，整理可得x：y=4：9，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaOH
B．用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D．用pH試紙測(cè)得溶液pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列是某有機(jī)物合成反應(yīng)的流程圖：

已知甲溶液遇石蕊溶液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物丙中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
反應(yīng)①2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2，氧化反應(yīng)．
反應(yīng)②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反應(yīng)．
（3）→丙實(shí)際需要兩步才能完成，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用試劑及目的是試劑是鹽酸，目的是將鈉鹽酸化生成對(duì)應(yīng)的酸．
（4）丙有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有6種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
a、遇FeCl3溶液顯色b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)及水解反應(yīng)c、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，下列說(shuō)法不正確（　�。�
A．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)、已知：
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)低溫可以自發(fā)轉(zhuǎn)化
C．上述反應(yīng)若使用催化劑，能改變反應(yīng)的△H
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2（g） 和CH3OH（g） 濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．
X表示的物理量是． 判斷L1與L2飛大小關(guān)系．
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論不正確的是BC（填序號(hào)）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)
在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑                     B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度              D．加入一定量氮?dú)?br />（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v正（H2）=3v正（N2 ）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得（如圖）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有4種氫原子處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）寫出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基
②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)（如圖）

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如圖：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知：（如圖）
①
②
寫出（圖）以苯酚鈉、CH3CH2OH、（CH3CO）2O為原料合成的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示如圖：

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