有甲、乙、丙三種元素，甲元素第三層的電子數(shù)是其第一層的電子數(shù)的
1
2
，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素符號
 

（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)甲元素第三層的電子數(shù)是其第一層的電子數(shù)的
1
2
，第一層為K層，應(yīng)該含有2個電子，則K層電子數(shù)為1，則甲為Na；
乙元素原子核內(nèi)無中子，元素周期表中只有H無中子，則乙為H元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，即其核電荷數(shù)為8，則丙為O元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：（1）甲元素第三層的電子數(shù)是其第一層電子數(shù)的
1
2
，第一層為K層，應(yīng)該含有2個電子，則K層電子數(shù)為1，則甲為Na；乙元素原子核內(nèi)無中子，各元素中只有H無中子，則乙為H元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，即其核電荷數(shù)為8，則丙為O元素，所以甲乙丙分別為：Na、H、O，
故答案為：甲 Na、乙 H、丙O；
（2）甲、乙、丙三種元素組成的化合物為NaOH，在水中的電離方程式為：NaOH=Na++OH-，
故答案為：NaOH=Na++OH-；
（3）因甲為Na，所以鈉的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層為1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：、．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及粒子核外電子排布、電子式、電離方程式，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按如圖所示的實驗裝置測定生鐵中的含碳量和含硫量．
 
請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是
 
．（填正確答案的標(biāo)號）
A．-2    B.0    C．+4    D．+6
（2）需要加熱的裝置是
 
（填裝置標(biāo)號）．
（3）若無D裝置，最終所測定的生鐵含碳量
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

（5）在C管中的樣品充分反應(yīng)后，將E中最終的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b克，計算生鐵中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）有同學(xué)提出應(yīng)該在C和D之間加一套裝置，該裝置的作用是
 
；還有同學(xué)提出在D和E之間也應(yīng)該再接一套裝置，該裝置的作用是
 
．
（7）反應(yīng)完成后，欲檢驗生鐵中含有硫元素，請你設(shè)計簡單的實驗方案（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的方程式
（1）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)：
 

（2）NaClO在堿性條件下與Fe3+反應(yīng)得到FeO42-：
 

（3）NaClO溶液將Mn2+氧化為難溶于水的MnO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是
 
．
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物．
①按如圖組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是
 
．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是
 
；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是
 
（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式
 
．
④為了防止倒吸，實驗結(jié)束時必須先
 
（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈．
A．取出燒杯中的導(dǎo)管      B．打開止水夾K1    C．關(guān)閉止水夾K2
（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失．試完成下列各題：
（1）Y的化學(xué)式為；X的電子式為
 
；
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
 
N；
（3）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．

（1）寫出A分子的空間構(gòu)型是：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（2）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
，
（3）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學(xué)課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題．
（1）請回答如何檢查裝置氣密性
 

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
 
，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進行，常用的方法是
 
．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A
 
；  裝置C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學(xué)家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明
 
．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
 
3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
 
．
③羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率
 
．

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同步練習(xí)冊答案