Question

磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①從圖1中推斷NaH₂PO₄溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明

 

．
②在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

 

3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值減小，原因是

 

．
③羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=Ca₅（PO₄）₃OH+9H₂O．如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：①由圖可知H₂PO₄^-質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大時(shí)溶液pH=5；
②在Na₃PO₄溶液中，PO₄^3-水解；
③根據(jù)圖可知pH=10.0條件下，磷的沉淀率為80%，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：①由圖可知H₂PO₄^-質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大時(shí)溶液pH=5，溶液呈酸性，說明H₂PO₄^-在溶液中的電離程度大于水解程度，
故答案為：酸； H₂PO₄^-在溶液中的電離程度大于水解程度；
②在Na₃PO₄溶液中，PO₄^3-水解，則c（Na⁺）/c（PO₄^3-）＞3，向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，KOH抑制了PO₄^3-的水解，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值減小，
故答案為：＞；KOH抑制了PO₄^3-的水解；
③根據(jù)圖可知pH=10.0條件下，磷的沉淀率為80%，磷的初始濃度為0.70mmol/L，則反應(yīng)的量為0.70mmol/L×80%=0.56mmol/L，
則v=

△c

△t

=

0.56mmol/L

10min

=0.056mmol/（L?min）；
故答案為：0.056mmol?L^-1?min^-1．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離易鹽類水解知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握表格數(shù)據(jù)及圖象的分析利用，難度中等．