4．下列對(duì)鹽析和變性的說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程
B．變性是蛋白質(zhì)的凝固
C．鹽析和變性都能夠改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)
D．鹽析和變性都可以通過加入鹽來實(shí)現(xiàn)

分析 A．蛋白質(zhì)的鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加濃無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出，加水又能溶解，是可逆的；
B．蛋白質(zhì)經(jīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿作用發(fā)生變性后，仍能溶解于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中，若將pH調(diào)至等電點(diǎn)，則變性蛋白質(zhì)立即結(jié)成絮狀的不溶解物，此絮狀物仍可溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，如再加熱則絮狀物可變成比較堅(jiān)固的凝塊，此凝塊不易再溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的凝固作用；
C．鹽析是物理變化，發(fā)生鹽析的物質(zhì)加水還能溶解，鹽析是可逆的，未改變性質(zhì)；
D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；濃無機(jī)鹽能使蛋白質(zhì)鹽析；

解答 解：A．蛋白質(zhì)溶液中加濃無機(jī)鹽溶液發(fā)生鹽析，使蛋白質(zhì)析出，加水又能溶解，鹽析是可逆的，故A正確；
B．蛋白質(zhì)的凝固是變性所致，變性是蛋白質(zhì)的凝固，故B正確；
C．鹽析是物理變化，是可逆的，未改變性質(zhì)；變性能夠改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，不可逆，故C錯(cuò)誤；
D．鹽析和變性都可以通過加入鹽來實(shí)現(xiàn)，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，濃無機(jī)鹽能使蛋白質(zhì)鹽析，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意是鹽析和變性、凝固的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4 溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度為ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度為ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．溫度一定，在一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時(shí)投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強(qiáng)恒定，則a、b、c之間必須滿足的關(guān)系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：
實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、溫度計(jì)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實(shí)驗(yàn)原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過 測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計(jì)算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應(yīng)后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實(shí)驗(yàn)過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點(diǎn)結(jié)論：
酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關(guān)誤差分析
a．中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是C（填選項(xiàng)字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．LED燈既能節(jié)能、亮度又好．圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　　）
A．鋅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中就不會(huì)有電子流動(dòng)
D．如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能在空氣中燃燒
B．都容易發(fā)生取代反應(yīng)
C．苯和乙烯都能在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能

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同步練習(xí)冊(cè)答案