19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Cu片作陽(yáng)極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+H2↑+2OH-
B．用兩個(gè)銅片作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ag+O2+4H+
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

分析 A．Cu作電極，陽(yáng)極上Cu失去電子，陰極上氫離子得到電子；
B．Cu在陽(yáng)極失去電子，陰極上銀離子得到電子；
C．電解生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；
D．電解生成硫酸、Cu和氧氣．

解答 解：A．用Cu片作陽(yáng)極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用兩個(gè)銅片作電極電解AgNO3溶液的離子反應(yīng)為2Ag++Cu$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Ag+Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液的離子反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．用石墨作電極電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N2  0.800      O2  0.200
氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）
NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計(jì)算：
（1）該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要5摩爾O2．
（2）參加反應(yīng)的空氣的體積是3136升．（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過(guò)16mol，有部分NO已和O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子；
（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒；
（3）下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．

（1）化合物Ⅰ所含官能團(tuán)的名稱是酯基和醇羥基．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗4.5molO2；
下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是cd（填序號(hào)）．
a．可發(fā)生酯化反應(yīng)   b．可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣    c．可與新制的氫氧化銅反應(yīng)  d．可發(fā)生水解反應(yīng)，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O（注明反應(yīng)條件），此反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（4）聚合物Ⅲ可用于制備涂料，寫出Ⅱ在一定條件下制備Ⅲ的反應(yīng)的化學(xué)方程式nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）0.7molH2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有4.214×1023個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2；
（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是2：3，原子數(shù)之比是2：3；
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有o.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說(shuō)法正確的是cd．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的s區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學(xué)式），原因是O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶．
（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是CaH2（填化學(xué)式），原因是CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH3                              b．SO32-c．NO3-                 d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃uO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×107 nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．常溫下，2.7g Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L
D．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)WRXYZQ
原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是NH3的分子間存在氫鍵．
（3）X或與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵（或離子鍵，共價(jià)鍵；X可與W組成含18e-的化合物乙，則乙的電子式為；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵．1mol丙氣體可與2mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式O=C=C=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿狀加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NA
B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有（不含立體異構(gòu)）4種
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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