Question

14．（1）0.7molH₂O的質(zhì)量為12.6g，其中含有4.214×10²³個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol；
（2）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO₂，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H₂；
（3）2mol的CO₂與3mol的SO₃的分子數(shù)之比是2：3，原子數(shù)之比是2：3；
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有o.2molCl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol^-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=mM計(jì)算出水的質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算出含有的水分子數(shù)，根據(jù)水的組成計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A、V=nV_m分析判斷四種氣體中含有分子數(shù)最少的氣體、同溫同壓下體積增大的氣體；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子、原子的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算；
（4）先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計(jì)算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量．

解答 解：（1）0.7mol水的質(zhì)量為：18g/mol×0.7mol=12.6g，0.7mol水中含有水分子數(shù)目為：6.02×10²³×0.7=4.214×10²³，0.7mol水中含有1.4mol氫原子，
故答案為：12.6g；4.214×10²³；1.4mol； 
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A可知，質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，含有的分子數(shù)越少，四種氣體中，摩爾質(zhì)量增大的是二氧化硫，所以含有分子數(shù)最少的是二氧化硫；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，物質(zhì)的量越大，含有的氣體的體積越大，所以氣體氣體最大的是氫氣，
故答案為：SO₂；H₂；
（3）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，2mol的CO₂與3mol的SO₂的分子數(shù)比2：3；
原子數(shù)之比為（2mol×3）：（3mol×3）=2：3；
故答案為：2：3；2：3；
（4）某二價(jià)金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.10mol}$=95g•mol^-1；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為95，其相對(duì)分子質(zhì)量=其相對(duì)原子質(zhì)量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
故答案為：95g•mol^-1；24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，主要把握的相關(guān)計(jì)算公式的理解和運(yùn)用，難度不大．