1．下列物質(zhì)制備的方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．實驗室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．實驗室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑
D．實驗室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
B．濃硫酸化學(xué)式不能拆；
C．實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣；
D．不符合反應(yīng)客觀事實，且電荷數(shù)不守恒，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；
B．實驗室制二氧化硫，離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故B錯誤；
C．實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，故C錯誤；
D．實驗室制二氧化氮，離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，側(cè)重考查方程式、離子方程式書寫，明確物質(zhì)的制備是解題關(guān)鍵，注意離子方程式、化學(xué)方程式書寫遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O（鍵能為496kJ•mol-1）、H-H（鍵能為436kJ•mol-1），試求H2O（g）中H-O鍵的鍵能為（　　）
A．463kJ•mol-1B．926kJ•mol-1C．1852kJ•mol-1D．920kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液又變?yōu)榧t色．
（NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2．
（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
（5）某興趣小組為探究SO2氣體的還原性，他們使用的藥品和裝置如圖2所示，下列說法不合理的是C
A．如果B中藍(lán)色溶液褪色則能表明SO2的還原性強(qiáng)于I-
B．裝置C的作用時吸收SO4尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若有1體積氨氣參加反應(yīng)，則有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若有8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則生成0.3mol A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L B，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂鐵合金6.8g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�
A．對農(nóng)作物秸稈進(jìn)行焚燒還田，以增加土壤肥力
B．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�
A．沸點：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　　）
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案