11．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O（鍵能為496kJ•mol-1）、H-H（鍵能為436kJ•mol-1），試求H2O（g）中H-O鍵的鍵能為（　　）
A．463kJ•mol-1B．926kJ•mol-1C．1852kJ•mol-1D．920kJ•mol-1

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答 解：1gH2的物質(zhì)的量n=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，可知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，
則得出燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
設(shè)形成1mol H-O鍵完全斷裂時吸收熱量為X kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，
                                                                      436KJ×2       496KJ        4X
則有：436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ
解得X=463KJ
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意理解反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\stackrel{通電}{?}$Cu2O+H2↑．通電時，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，OH-的濃度不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（　　）
A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B．該過程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏赏浦瑴叵翶sp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三種溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不變
B．通入CO2，溶液pH增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)制備的方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．實驗室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．實驗室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑
D．實驗室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O

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