【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L．

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失
（2）無影響；偏小
（3）3：2；1.5
【解析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；減少熱量的損失；（2）NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，換成KOH對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，但一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，所以答案是：無影響； 偏小；（3）由圖象可知V1=30mL時(shí)溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，V1+V2=50mL，則V2=20mL，V1：V2=3：2，則有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L．所以答案是：3：2； 1.5．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學(xué)式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當(dāng)生成2mol N2時(shí)，被還原的NO為mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和精人甑,蒸令氣上……其清如水,球極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”懸指

A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 干餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣，相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是(　　)

A.用5 mL量筒準(zhǔn)確量取4.55 mL水

B.用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82 g食鹽

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH為3.5

D.做KMnO4分解實(shí)驗(yàn)時(shí)用大試管作反應(yīng)器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A. 在無色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-

B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－

C. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：

0

2

4

6

8

10

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時(shí)四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞ ，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是（ ）
A.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案