【題目】下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的是(　　)

A.用5 mL量筒準確量取4.55 mL水

B.用托盤天平準確地稱取6.82 g食鹽

C.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5

D.做KMnO4分解實驗時用大試管作反應器

【答案】D

【解析】

A.量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；

B.因為托盤天平只能準確到0.1g，不用托盤天平稱取6.82g食鹽，故B錯誤；

C.因為廣泛pH試紙測得某溶液pH只能為整數(shù)，不可能出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；

D.大試管可用于加熱固體，可做KMnO4分解實驗，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 ．
（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 ， 該實驗的原理是 ．
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是
（5）寫出氨氣催化氧化的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態(tài)
B.從反應開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L?min）
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 ． 泡沫塑料的作用是 ．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3H2O） ．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A.氨溶于水可導電，所以氨是電解質(zhì)

B.氧化鈉熔融時能導電，所以氧化鈉是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.二氧化硫水溶液的導電性很好，所以二氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(AgI)=1.5×10-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)可能相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應． 實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間（分：秒）

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.1mol/L

2：03

1mL 2mol/L

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2：16

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ．
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是 ．

a

KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）

b

草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．

c

草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．


（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液

Na2SO4固體

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間（分：秒）

1mL 0.1mol/L

1.9×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

16：20

1mL 0.5mol/L

1.5×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

8：25

1mL 1.0mol/L

1.0×10﹣3mol

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

6：15

1mL 2.0mol/L

0

2mL 0.01mol/L

1mL 0.2mol/L

2：16

該小組進行實驗III的目的是 ．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．

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