“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是    ( 。
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸堿反應
B.ClO+ H2OHClO + OH是酸堿反應
C.堿性強弱順序:ClO>OH>CHCOO
D.HCO3既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋,溶液的pH隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示,則下列判斷中正確的是
A.I是氨水的pH變化曲線
B.b、c兩點溶質(zhì)的濃度相等
C.中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等
D.c→d的變化過程中,溶液中所有離子的濃度均減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列敘述不正確的是
A.pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO42)與c(H+)之比約為1:10
C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系:c(OH)= c(HS)+ 2c(H2S) +c(H+)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

水的電離平衡曲線如下圖所示。?
 
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從            增加到            。
(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為                      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后,停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9.8gCu(OH)2。則電解后溶液中c(H+)約為(   )
A.0.5mol/LB.1mol/L
C.2mol/LD.4mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定減小的是:
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫
A.只有①③B.①③④
C.②④⑤⑥D.③④⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:
c (SO42)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH) =" c" (H+)
B.常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系:c(HB)>c(Na+)>c(B)> c(H+) >c(OH)
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的PH< 7
D.用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢復至原來的濃度和體積,則在電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液,稀釋后硫酸中c(H+)
A.1×10-13mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在室溫下,一列等體積的酸和堿溶液混合后,pH一定大于7的是          (   )
A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
B.pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液
C.pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液
D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水

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