“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是    （　�。�
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應
B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應
C．堿性強弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是
A．I是氨水的pH變化曲線
B．b、c兩點溶質(zhì)的濃度相等
C．中和a點時氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等
D．c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是
A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如下圖所示。?
 
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從            增加到            。
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（   ）
A．0．5mol/LB．1mol/L
C．2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定減小的是：
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫
A．只有①③B．①③④
C．②④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH< 7
D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢復至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H+)水為
A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，一列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是          （   ）
A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液
C．pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水

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