下列說(shuō)法正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH< 7
D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢復(fù)至原來(lái)的濃度和體積，則在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和�；旌鸵褐械膒H值為 （   ）
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是    （　　）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應(yīng)
B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應(yīng)
C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．25℃時(shí)，PH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，PH=4
B．25℃時(shí)，PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，PH=9
C．25℃時(shí)，PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，PH=7
D．90℃時(shí)，純水的PH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將體積為Va、pH = a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH = b的某二元強(qiáng)堿溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有關(guān)b的說(shuō)法正確的是
A．b可能等于12B．b可能等于13
C．b一定小于12D．b一定大于12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是
A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿
B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿
C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足
c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

純凈的水呈中性，這是因?yàn)?nbsp;                                  （    ）
A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無(wú)H＋也無(wú)OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,
(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為_(kāi)__________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_(kāi)________________ ml。

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同步練習(xí)冊(cè)答案