Question

19．將5克NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入Cl₂使充分反應(yīng)；然后將溶液蒸干、灼燒，殘留的物質(zhì)為4.914克；將此殘留物溶于水，并加入足量的Na₂CO₃．溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后其質(zhì)量為0.27克．求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法．
，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算．

解答 解：根據(jù)題意可列出下圖示，

根據(jù)圖示可分析：
CaCO₃的質(zhì)量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質(zhì)量，
CaCl₂-----------CaCO₃
111             100
x               0.270g
x=$\frac{111×0.270g}{100}$=0.300g，
混合物中通入Cl₂
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂～質(zhì)量減小 206-117=89
206                                                     89
y                                       5.000g-4.914g=0.086g
y=0.200g，
NaCl的質(zhì)量=5.000-0.200-0.300=4.500（g），
各組分的百分含量：w（NaCl）=$\frac{4.500g}{5g}$×100%=90%，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算．