H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl2、H2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)（）

    A．             放熱183 kJ         B． 放熱91.5 kJ     C． 吸熱183 kJ   D． 吸熱91.5 kJ


考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．

解答：  解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl時(shí)，

需要斷裂0.5molCl﹣Cl鍵和0.5molH﹣H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5kJ，

生成1molHCl時(shí)需生成1molH﹣Cl鍵，放出1mol×431KJ/mol=431kJ能量，

則放出的能量為431KJ﹣339.5KJ=91.5kJ，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。

已知：反應(yīng)⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）葡萄糖的分子式 、C分子中官能團(tuán)的名稱 。

（2）下列說(shuō)法正確的是 。

A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物

C．上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的為③⑤⑥

D．B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（3）寫(xiě)出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子量X＜N＜Y，則Y的分子式 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③（A+D→M）的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

　

B．

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

　

C．

溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

　

D．

當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）

    A． 催化劑只能加快反應(yīng)的速率

    B． 催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物

    C． 催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分

    D． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．

（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式   ．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑——CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)試判斷并寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①B→A：__________________________________________；

②B→D：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

    B． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

    C． 釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

    D． 是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

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