14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2 g CH30H含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

分析 A、求出甲醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醇中含5mol共價(jià)鍵來分析；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子和10個(gè)電子來分析．

解答 解：A、3.2g甲醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共價(jià)鍵，故0.1mol甲醇中含0.5mol共價(jià)鍵即0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故標(biāo)況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、0.2g重水的物質(zhì)的量為0.01mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.01mol重水中含0.1mol質(zhì)子、0.1mol電子和0.1mol中子，即個(gè)數(shù)均為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A．$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$B．$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
C．$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$D．$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時(shí)仰視觀察液面D．定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�
A．利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
B．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
C．合金廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關(guān)
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成．
（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國(guó)北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，S02被空氣中的02氧化為S03．

（1）V205是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V205在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1：
①關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
 能量/KJ 535 496 472
由此計(jì)算反應(yīng)I的△H=-98kJ•mol-1．
②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某實(shí)驗(yàn)從廢釩催化劑（主要成分為V2O5和V2O4）中回收V2O5，其簡(jiǎn)要過程如下：

（DVO2+和V02+可看成是釩相應(yīng)價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽離子完全水解的產(chǎn)物）．①寫出水解生成V02+的離子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉釩時(shí)，為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進(jìn)行反應(yīng)：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料氣中SO2和02的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，S02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如2圖所示：
①圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)閗1＞k2＞k3，理由是相同溫度和壓強(qiáng)下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p（ SO2）的計(jì)算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化．此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e -=Fe2+
C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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