2．從環(huán)境保護的角度出發(fā)，下列做法正確的是（　�。�
A．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸量
B．將廢棄塑料就地?zé)簦韵鞍咨廴尽?/td>
C．加高工廠煙囪，以減少二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染
D．運輸沙土的車輛蓋上苫布，以免增加空氣中的粉塵含量

分析 A．焚燒樹葉產(chǎn)生污染氣體；
B．塑料就地焚燒產(chǎn)生污染氣體；
C．加高煙囪，排放總量沒變；
D．運輸沙土的汽車蓋上一層布，會減少沙土向空氣中散放．

解答 解：A．焚燒樹葉，以減少垃圾的運輸，但污染了環(huán)境，故A錯誤；
B．將廢棄的塑料就地焚燒，雖然消除了白色垃圾，但嚴(yán)重污染了環(huán)境，故B錯誤；
C．加高煙囪，并沒有減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆欧趴偭繘]變，故C錯誤；
D．運輸沙土的汽車蓋上一層布，會減少沙土向空氣中散放，減少了空氣的粉塵含量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個數(shù)比為1：1的十二個原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），當(dāng)達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B再加入CA的質(zhì)量分數(shù)
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D壓強B的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．稱取含MnO-Cr2O3的礦石2.0000g，以Na2O2熔融后，經(jīng)過浸取、煮沸，除去過氧化合物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液．酸化溶液，過濾除去MnO2，濾液及洗滌液以50.00mL0.1000mol•L-1FeSO4溶液處理．過量的FeSO4用0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，終點時消耗18.40mL．MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol•L-1FeSO4酸性溶液處理，過量的FeSO4以0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定，終點時消耗8.24mL．
寫出酸化溶液和滴定過程所涉及的所有化學(xué)反應(yīng)方程式，并計算礦石中MnO和Cr2O3的質(zhì)量百分數(shù)．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr2O3）=151.9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下物質(zhì)既能夠使溴水褪色，又能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能使pH試紙變色的是（　�。�
A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）D處產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）若實驗中使12mol•L-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO2 反應(yīng)．則生成的Cl2 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發(fā)，同時不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應(yīng)．欲使反應(yīng)生成的Cl2 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實驗中應(yīng)采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于過量的氨水
C．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．

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同步練習(xí)冊答案