11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，下列敘述正確的是（　　）
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對應的水化物不能溶于過量的氨水
C．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

分析 主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中化合價知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族；
X原子半徑最大，應該是Mg元素；
Y原子半徑和X相近且需要X，所以為Al元素；
Z原子半徑大于Q，所以Z是S元素、Q是O元素；
L有正化合價為Cl元素，M原子半徑大于O元素且小于S元素，所以為C元素，
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答 解：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中化合價知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族；
X原子半徑最大，應該是Mg元素；
Y原子半徑和X相近且需要X，所以為Al元素；
Z原子半徑大于Q，所以Z是S元素、Q是O元素；
L有正化合價為Cl元素，M原子半徑大于O元素且小于S元素，所以為C元素，
A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性L＞Z，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：L＞Z，故A錯誤；
B．Y的氧化物的氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強堿但不溶于弱堿，一水合氨是弱堿，所以氧化鋁不溶于氨水，故B正確；
C．Z是S，S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；
D．L形成離子核外電子數(shù)是18、Q形成離子核外電子數(shù)是10，所以不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，正確判斷元素是解本題關鍵，易錯選項是C，注意：S在空氣或氧氣中燃燒都生成二氧化硫而不是三氧化硫，與氧氣的量多少無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大
B．X與Z形成的化合物為離子化合物
C．X與Y形成的化合物只含共價鍵
D．存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從環(huán)境保護的角度出發(fā)，下列做法正確的是（　　）
A．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸量
B．將廢棄塑料就地燒掉，以消除“白色污染”
C．加高工廠煙囪，以減少二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染
D．運輸沙土的車輛蓋上苫布，以免增加空氣中的粉塵含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，它們之間關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強的元素
V．原子的最外層電子數(shù)：B+D=8
VI．E是同周期中半徑最小的原子
請回答：
（1）實驗室制取E的單質(zhì)反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化學式表示）．
（3）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是bc（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點       b．比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度   d..比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．
（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應在電解質(zhì)溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不可能含有離子鍵的是（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．
請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了加成反應．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．
（5）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應，下列敘述正確的是AC（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填空
①硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②稀硫酸跟氧化鈉固體反應（寫出離子方程式）2H++Na2O=2Na++H2O
③鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
④Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列有關反應的化學方程式：
（1）乙烯與水在一定條件下的加成反應：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；
（2）苯的硝化反應：；
（3）乙酸乙酯在燒堿溶液中的水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．

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