Question

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法中，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

• A． 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞L
• B． Y的氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于過量的氨水
• C． Z單質(zhì)在氧氣中燃燒生成ZO₃
• D． L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
根據(jù)表中化合價(jià)知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族；
X原子半徑最大，應(yīng)該是Mg元素；
Y原子半徑和X相近且需要X，所以為Al元素；
Z原子半徑大于Q，所以Z是S元素、Q是O元素；
L有正化合價(jià)為Cl元素，M原子半徑大于O元素且小于S元素，所以為C元素，
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答 解：主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
根據(jù)表中化合價(jià)知，X位于第IIA族、Y位于第IIIA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族；
X原子半徑最大，應(yīng)該是Mg元素；
Y原子半徑和X相近且需要X，所以為Al元素；
Z原子半徑大于Q，所以Z是S元素、Q是O元素；
L有正化合價(jià)為Cl元素，M原子半徑大于O元素且小于S元素，所以為C元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性L＞Z，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：L＞Z，故A錯誤；
B．Y的氧化物的氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，一水合氨是弱堿，所以氧化鋁不溶于氨水，故B正確；
C．Z是S，S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；
D．L形成離子核外電子數(shù)是18、Q形成離子核外電子數(shù)是10，所以不相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意：S在空氣或氧氣中燃燒都生成二氧化硫而不是三氧化硫，與氧氣的量多少無關(guān)．