20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
B．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

分析 A．醋酸少量反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氧化鋁；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣；
C．當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，n（H+）=n（OH-），二者按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．醋酸少量反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氧化鋁，離子方程式：CH3COOH+AlO2-+H2O═CH3COO-+Al（OH）3↓，故A正確；
B．將鈉粒投入CuSO4溶液中，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，n（H+）=n（OH-），可假設(shè)Ba（OH）2為1mol，即Ba2+為1mol，OH-為2mol，需要2molNaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+═2Fe2++S↓，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫和注意問題，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意三價(jià)鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子電子層相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1molNH3中含有6.02×1024個(gè)電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三硅酸鎂（MgSi3O8•nH2O）在醫(yī)藥上用于治抗酸藥，能中和胃酸和保護(hù)潰瘍面．某工廠用SiO2、MgSO4為原料制備Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲圖：

（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質(zhì)是Na2SiO3（填化學(xué)式），將直徑為1～100nm之間的SiO2顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業(yè)上制備的MgSO4溶液中常含有Mn2+，請(qǐng)寫出NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步驟②反應(yīng)后進(jìn)行了過濾操作，請(qǐng)?jiān)谝覉D中補(bǔ)畫出過濾時(shí)使用的玻璃儀器；步驟③中確定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00ml，則Mg2Si3O8•nH2O中n值為6；若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一種灰白色固體粉末X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：l．在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知B為常見的無色液體，P為混合氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為Fe3C；R分子的空間構(gòu)型為直線型．
（2）寫出氣體P的組成CO2、NO2．
（3）寫出D→G的離子反應(yīng)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O．
（4）M與鈦構(gòu)成的合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+M+4H+═2Ti3+ （紫色）+M2++2H2O
②Ti3+（紫色）+M3++H2O═TiO2+ （無色）+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+．
請(qǐng)寫出③可能的反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）人們對(duì)X的結(jié)構(gòu)研究后發(fā)現(xiàn)其金屬元素有0價(jià)、+2價(jià)兩種化合價(jià)，寫出X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4．
（6）聚合硫酸M是一種常見的凈水劑，化學(xué)式為：[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m（n＞2，m≤10），其制備可由硫酸M經(jīng)水解后再聚合得到，其中聚合反應(yīng)的原理為m[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m，則寫出硫酸M水解的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+2nH2O=2Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于滴有酚酞的水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管且溶液變成紅色．該氣體可能是（　　）
A．NO2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進(jìn)行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測(cè)NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時(shí)間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進(jìn)行．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細(xì)管的作用是防止暴沸，溫度計(jì)水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
步驟d：進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA 個(gè)氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B．18g水中含有NA 對(duì)孤電子對(duì)
C．NA 個(gè)氮?dú)夥肿又泻?mol π鍵
D．NA 個(gè)二氧化碳分子中含有2mol π鍵

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