11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．16克氧氣和16克臭氧中所含原子數(shù)均為NA
C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA

分析 A、銨根離子中含11個質(zhì)子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、標(biāo)況下水為液體．

解答 解：A、銨根離子中含11個質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，個數(shù)均為NA個，故B正確；
C、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物A的電子式為：，屬于離子晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有四種．其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，該元素的原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）；
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC．
A、相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
C、CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價         D、加熱分解溫度：CH4＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積約為1×10-24，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，則下列選項正確的是（　　）
A．圖中m值為1.56 gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
C．圖中V2為60 mLD．原合金質(zhì)量為0.92 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出各步反應(yīng)的離子方程式．
肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
離子方程式：
（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與電化學(xué)無關(guān)的是（　�。�
A．鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接
B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
C．白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕
D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬

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