Question

1．下列事實與電化學(xué)無關(guān)的是（　�。�

• A． 鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接
• B． 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層
• C． 白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕
• D． 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬

Answer 1

分析 A、Fe、Cu和水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極金屬加速被腐蝕；
B、紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成四氧化三鐵保護(hù)層；
C、鐵、鋅能構(gòu)成原電池，鐵做正極被保護(hù)；
D、家用炒菜的鐵鍋形成原電池時，鐵做負(fù)極被腐蝕．

解答 解：A、Fe、Cu和水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極金屬Fe加速被腐蝕，所以不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接，與電化學(xué)有關(guān)，故A正確；
B、紅熱的鐵絲與水接觸時，是鐵和水直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而形成保護(hù)層，與電化學(xué)無關(guān)，故B錯誤；
C、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋅較活潑做原電池的負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，與電化學(xué)有關(guān)，故C正確；
D、家用炒菜的鐵鍋形成原電池時，鐵鍋中的碳做正極，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，合并得到：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂↓，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃失水變?yōu)殍F銹，故與電化學(xué)有關(guān)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電化學(xué)腐蝕的原理，應(yīng)注意的是要形成電化學(xué)腐蝕，必須滿足原電池或電解池的構(gòu)成條件．