3．現(xiàn)需要選用相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器以得到相應(yīng)樣品的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，合理的是（　　）
 選項(xiàng) A B C D
 實(shí)驗(yàn)樣品Na2CO3 氯水 NaCl固體 乙醇
 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 5.26mL pH=2.3 10.3g 78.3℃（沸點(diǎn)）
 實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管 廣泛pH試紙  托盤天平體溫計(jì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉溶液呈堿性，不能用酸式滴定管量��；
B．氯水能夠漂白廣泛pH試紙；
C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
D．體溫計(jì)最高測(cè)量溫度是42°C．

解答 解：A．Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)該選用堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．氯水具有漂白性，能夠?qū)V泛pH試紙漂白，不能用廣泛pH試紙測(cè)定氯水的pH，可以pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平能夠讀到0.1g，可用托盤天平稱量10.3gNaCl固體，故C正確；
D．由于體溫計(jì)最高測(cè)量是42°C，無(wú)法用體溫計(jì)測(cè)量78.3℃的乙醇，應(yīng)該選用溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及溫度計(jì)、pH試紙、托盤天平滴定管的構(gòu)造及使用方法，明確常見(jiàn)儀器的量程為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng) 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過(guò)程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應(yīng)速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應(yīng)．
（3）向熱的濾液中加入稍過(guò)量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶． 
（4）為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)
不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如表：
加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量（g）cdee
①進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是剩余固體質(zhì)量已恒重，說(shuō)明KClO3已分解完全．
③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NA
D．NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來(lái)明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）硫酸銅水溶液加氨水的變化過(guò)程，用離子方程式表示為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
①生成淺藍(lán)色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
②生成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
（2）此深藍(lán)色的離子屬于配離子．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵．
（3）此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈八面體形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑，以代替DDT．如圖所示的化合物A就是其中的一種，下列關(guān)于化合物A的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式是C15H22O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物
D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應(yīng)，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應(yīng)后所得溶液中加少量MnO2 檢驗(yàn)Na2O2與水反應(yīng)的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B．在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl
D．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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