Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 22.4L氘（D₂）氣體，含有中子數(shù)為2N_A
• B． 1.6gNH₂^-離子所含電子數(shù)為N_A
• C． 4g氦氣所含分子數(shù)為0.5N_A
• D． N_A個SO₃分子在標準狀況下的體積為22.4L

Answer 1

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、求出NH₂^-離子的物質的量，然后根據NH₂^-離子中含10個電子來分析；
C、求出氦氣的物質的量，然后根據分子個數(shù)N=nN_A來計算；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氘氣體的物質的量無法計算，故A錯誤；
B、1.6gNH₂^-離子的物質的量為0.1mol，而NH₂^-離子中含10個電子，故0.1mol此離子中含N_A個電子，故B正確；
C、4g氦氣的物質的量n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，故分子個數(shù)N=nN_A=N_A，故C錯誤；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．