8．萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

分析 萃取利用物質(zhì)的溶解性的差異進行分離，常用到分液漏斗進行分離，以此解答該題．

解答 解：萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．
故答案為：溶解度；分液漏斗．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量全部是由化學反應產(chǎn)生的
B．化學反應不一定伴隨著能量變化
C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．化學反應中能量變化的大小與反應物質(zhì)量的多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)需要選用相應的實驗儀器以得到相應樣品的實驗數(shù)據(jù)，合理的是（　　）
 選項 A B C D
 實驗樣品Na2CO3 氯水 NaCl固體 乙醇
 實驗數(shù)據(jù) 5.26mL pH=2.3 10.3g 78.3℃（沸點）
 實驗儀器酸式滴定管 廣泛pH試紙  托盤天平體溫計
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的反應熱△H=E2-E1
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能降低反應的活化能
D．a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳雙鍵的是（　�。�
A．①②B．①②③C．②③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有以下物質(zhì)：
A、碳酸氫鈉固體     B、硝酸溶液      C、純醋酸        D、碳酸鈣 E、酒精   F、二氧化碳       G、銅
（1）下列物質(zhì)中，能導電的是BG，屬于非電解質(zhì)的是EF，（填序號）
（2）寫出A在水中的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）已知濃度為0.5mol•L-1的B溶液VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合價+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．某溫度時，將12g NO和一定量的O2放在容積為8L的密閉容器內(nèi)反應，反應剛開始測得氣體混合物的壓強為2×105Pa，達到平衡時測得混合氣體的壓強為1.5×105Pa，同時剩有O21.6g，求該溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
（1）元素②的名稱為氮，元素⑧的符號為Si．
（2）上述元素中，非金屬性最強的元素符號為F，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號為Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號為Cl．
（4）設計實驗證明⑤的單質(zhì)活動性比⑥的單質(zhì)活動性強（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應，而金屬鎂反應緩慢，說明Na比Mg活潑．

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