Question

A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示；其中，反應Ⅰ在溶液中進行，其中某些生成物可能已略去。已知，A、E是短周期元素的單質，B、C、D是化合物，B是可溶性的一元強堿；A和D的水溶液具有漂白性。

(1)寫出反應Ⅰ的離子方程式_____________________。

(2)在D的水溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是_____________。

(3)取2 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L^-1的C溶液，現(xiàn)象是_____________；然后繼續(xù)向其中滴加0.1 mol·L^-1的KI溶液，能否觀察到明顯現(xiàn)象？(若有，請寫出實驗現(xiàn)象和反應的離子方程式；若沒有，請簡要說明原因。)

Answer 1

(1)Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

(2)c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(3)生成白色沉淀  白色沉淀轉化為黃色

AgCl(s)+I^-(aq)AgI(s)+Cl^-(aq)

解析：由圖知A是短周期元素的單質，B是可溶性強堿，A和D的水溶液具有漂白性可推知A是Cl₂，B是NaOH，D是NaClO，C是NaCl，那么E是Na。

(1)反應Ⅰ的離子方程式為Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

(2)NaClO溶液中因為ClO^-水解，所以c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(3)AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以向AgCl沉淀中滴入I^-會轉化為黃色的AgI沉淀。