6．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

分析 每摩爾P4中含有6molP-P鍵，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：各化學(xué)鍵鍵能為P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈦酸鋇（BaTiO3）也稱(chēng)“偏鈦酸鋇”，是電子陶瓷材料的重要基礎(chǔ)原料，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”．工業(yè)制備鈦酸鋇粉體的很多．如圖是“草酸鹽共沉淀法”制備鈦酸鋇粉體的前驅(qū)體--草酸氧鈦鋇[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶體（BTO），再將其煅燒分解制備鈦酸鋇粉體的基本工藝流程：
（1）沉淀時(shí)，加入的H2C2O4溶液需要加熱到85℃左右，同時(shí)不斷攪拌，其目的是提高反應(yīng)速率．物質(zhì)X是HCl．
（2）工業(yè)上，TiCl4是以鈦鐵礦（FeTiO3）或金紅石（TiO2）為原料，與焦炭混合，通人氯氣并加熱到900℃制取的．已知反應(yīng)過(guò)程中焦炭被氧化為CO，試寫(xiě)出以鈦鐵礦為原料制取TiCl4的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．配制TiCl4溶液時(shí)，通常是將TiCl4溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋?zhuān)淠康氖且种芓i4+水解．
（3）BTO經(jīng)蒸餾水多次洗滌后，判斷其已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液，先進(jìn)入硝酸，再進(jìn)入硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈，煅燒時(shí)，BTO分解的化學(xué)方程式為BaTiO（C2O4）2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22g，其中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是（　�。�
A．是指常溫常壓下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6 kJ
B．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），放出熱量571.6 kJ
C．是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ
D．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
B．將鈉投入到CuSO4溶液中，可以置換生成Cu
C．將Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成紅褐色沉淀
D．常溫下銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入KNO3晶體后，可生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

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