Question

16．CH₄和乙醇（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物均為CO₂和水，試寫出它們?nèi)紵�的化學(xué)方程式，比較相同物質(zhì)的量的兩種燃料耗氧量的大�。�

Answer 1

分析 CH₄和乙醇（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物均為CO₂和水，根據(jù)原子守恒配平方程式；根據(jù)方程式判斷二者耗氧量的大小．

解答 解：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
乙醇（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物為CO₂和水，反應(yīng)方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
根據(jù)方程式可知：1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣；1mol乙醇燃燒消耗3mol氧氣；所以相同物質(zhì)的量的兩種燃料完全燃燒，乙醇消耗的氧氣多；
答：燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；乙醇消耗的氧氣多．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、耗氧量的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)原子守恒書寫方程式．