Question

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)．
信息一：水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等．
信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖所示）：
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δ_s-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δ_p-p，則H₂O分子中含有的共價鍵用符號表示為

 

；
（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是

 

；
A．金剛石           B．干冰               C．食鹽               D．固態(tài)氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構(gòu)型是

 

；H₃O⁺中含有一種特殊的共價鍵是

 

；
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H₃O⁺互為等電子體的分子或離子

 

；
（5）水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點的原因是

 

；
（6）從結(jié)構(gòu)的角度分析“固態(tài)水（冰）→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用,含有氫鍵的物質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）水分子中H原子的s軌道和O原子的p軌道頭對頭重疊；
（2）熱冰屬于分子晶體，熱冰中分子間存在分子間作用力和氫鍵；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子的空間構(gòu)型；含有孤電子對和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；
（4）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（5）水的分解要破壞化學(xué)鍵，水的氣化要破壞分子間作用力；
（6）物質(zhì)發(fā)生物理變化時破壞的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時破壞的是化學(xué)鍵．

解答： 解：（1）H₂O分子中氫原子的s軌道和氧原子的p軌道以頭對頭重疊，所以含有的共價鍵用符號表示為δ_s-p，
故答案為：δ_s-p；
（2）熱冰屬于分子晶體，分子間存在分子間作用力和氫鍵，
A．金剛石屬于原子晶體，金剛石中只含共價鍵，熔化時只破壞共價鍵，故A錯誤；           
B．干冰屬于分子晶體，但干冰中只含分子間作用力不含氫鍵，熔化時只破壞分子間作用力，故B錯誤；               
C．食鹽屬于離子晶體，食鹽中只含離子鍵，熔化時只破壞離子鍵，故C錯誤；
D．固態(tài)氨屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力和氫鍵，所以熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確；
故選D；
（3）水合氫離子中氧原子含有3個共價單鍵和1個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；水合氫離子中氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對，所以二者形成配位鍵，
故答案為：三角錐形；配位鍵；
（4）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，短周期元素原子形成的與H₃O⁺互為等電子體的分子或離子有NH₃，故答案為：NH₃；
（5）水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間作用力和氫鍵即可，而極性鍵遠(yuǎn)比范德華力和氫鍵強(qiáng)的多，所以水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點，
故答案為：水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間作用力和氫鍵即可，而極性鍵遠(yuǎn)比范德華力和氫鍵強(qiáng)的多；
（6）物質(zhì)發(fā)生物理變化時破壞的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時破壞的是化學(xué)鍵，所以固態(tài)水（冰）→水→水蒸氣→氫氣和氧氣破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵和分子間作用力、氫鍵和分子間作用力、極性鍵，
故答案為：氫鍵和分子間作用力、氫鍵和分子間作用力、極性鍵．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及分子間作用力、氫鍵、配位鍵、微�？臻g構(gòu)型的判斷、等電子體等知識點，根據(jù)物質(zhì)的晶體類型確定存在的化學(xué)鍵來分析解答即可，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點．