【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.飲用水可以用明礬、漂白粉來(lái)凈化，兩者的作用原理相同

B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

【答案】B

【解析】

A、明礬在溶液中電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，漂白粉具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病毒和細(xì)菌，所以二者原理不同，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基（-CH3）中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基（-OH）中也含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故B正確；

C、油脂不是高分子化合物，淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，三種物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硝酸有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠，所以實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問(wèn)題：

(1)某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=_____。

(3)某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(不用寫出H+)，湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過(guò)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4，則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)

C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度均小于Q點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表（金屬離子濃度為0．01 mol/L）：

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：_______________。

（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_____________、__________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________，其使用的最佳pH范圍是______。

A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5

（注：橫坐標(biāo)依次為1-6；單位：PH）

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是__________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍(lán)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C. 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案