18．Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1，求：
（1）溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

分析 （1）結合n=cV計算；
（2）設Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.1L×0.4mol/L}\\{106x+84y=2.74}\end{array}\right.$，
解得x=0.01mol，y=0.02mol，
加熱灼燒后剩余固體為碳酸鈉，以此來解答．

解答 解：（1）n（Na+）=100mL×10-3 L•mL-1×0.4mol•L-1=0.04mol，
答：溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.04mol；
（2）設Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.1L×0.4mol/L}\\{106x+84y=2.74}\end{array}\right.$，
解得x=0.01mol，y=0.02mol，
即n（Na2CO3）=0.01mol、n（NaHCO3）=0.02mol，
加熱灼燒后剩余固體為碳酸鈉，
灼燒后剩余Na2CO3為0.01mol+0.01mol=0.02mol，
m=0.02mol×106g/mol=2.12g，
答：加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是2.12g．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量關系、物質(zhì)的量計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：原料生石灰，硫酸價格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗�原性物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（　�。�
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內(nèi)壁2～3次
B．應該選擇酚酞作指示劑
C．滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D．讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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13．下面敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，但與稀硫酸則不會發(fā)生反應
B．因為纖維素結構中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸纖維素酯
C．除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法
D．將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍時表示水解完全，即可停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的兩個主要原因是：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某烴A相對分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反應，但在光照下，Br2可以跟A起取代反應，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）請寫出A、B、C的結構簡式．
（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能用排氣法收集的是（　　）
A．Cl2B．CO2C．NH3D．NO

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