18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，鈉離子總數(shù)是0.2NA
B．常溫常壓下，32gO2中所含電子的數(shù)目為16NA
C．1mol Al3+含有電子的數(shù)目是3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

分析 A、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來(lái)分析；
C、鋁離子中含10個(gè)電子；
D、氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol/L，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol硫酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故A錯(cuò)誤；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故含16NA個(gè)，故B正確；
C、鋁離子中含10個(gè)電子，故1mol鋁離子中含10NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量均為28g/mol，而分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故質(zhì)量為28g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D．氯水通常保存于無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機(jī)物具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；    
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)．
A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2④恒容下充入He�、莺銐合鲁淙際e�、藜訜崞渲心軌蚴狗磻�(yīng)速率增大的措施是（　　）
A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸的分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol．49克硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含H+的個(gè)數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化學(xué)反應(yīng)方程式及必要的文字說(shuō)明B、D非金屬性的強(qiáng)弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，證明碳本比硅酸強(qiáng)，所以碳的非金屬性比硅強(qiáng)．

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