Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 100mL 0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，鈉離子總數(shù)是0.2N_A
• B． 常溫常壓下，32gO₂中所含電子的數(shù)目為16N_A
• C． 1mol Al³⁺含有電子的數(shù)目是3N_A
• D． 標準狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的質(zhì)量無法確定

Answer 1

分析 A、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析；
C、鋁離子中含10個電子；
D、氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol．

解答 解：A、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol/L，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol硫酸鈉中含0.02N_A個鈉離子，故A錯誤；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故含16N_A個，故B正確；
C、鋁離子中含10個電子，故1mol鋁離子中含10N_A個電子，故C錯誤；
D、氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，而分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故質(zhì)量為28g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．